Stoikiometri

STOIKIOMETRI
v  Hukum-hukum dasar ilmu kimia
1.     Hokum Lavoisier= Hukum Kekekalan Massa
“Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”
2.     Hokum Proust = Hukum Perbandingan Tetap
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap”
3.     Hukum Dalton= Hukum Kelipatan Berganda
“Jika massa dari salah satu unsur dalam kedua senyawa itu sama, maka perbandingan massa unsur yang satu lagi dalam kedua senyawa itu merupakan bilangan bulat dan sederhana”
4.     Hukum Gay Lussac = Hukum Perbandingan Volume I
“Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat”
5.     Hukum Avogadro = Hukum Perbandingan Volume II
“Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama”
v  Massa rata-rata 1 atom unsur X = Ar unsur X x 1 sma
v  1 sma =1,66 x 10-24 = 1/12 massa atom C-12
v  1 mol = 6,02 x 1023 (bilangan Avogadro)
v  1 mol gas = 22,4 dm3
v  Rumus rumus yang digunakan :
X    = n.L                 Keterangan :     x = jumlah partikel         mm = massa molar (Ar/Mr)
M   = n.mm                                                  n = jumlah mol              V    = Volume gas
V    = n.Vm                                      L = 6,02 x 1023                  Vm  = Volume molar
n    = V.M                                       m = massa                    M    = kemolaran larutan
v  Volum molar bergantung pada suhu dan tekanan
o    Keadaan standar
STP (Standard Temperature and Pressure)
Suhu 00 C, tekanan 1 atm, Vm = 22,4 liter mol-1
o    Keadaan kamar
RTP (Room Temperature and Pressure)
Suhu 250 C, tekanan 1 atm, Vm = 24 liter mol-1
o    Keadaan dengan suhu dan tekanan tertentu
PV = nRT
P = tekanan gas (atm)                     V = volume gas (liter)
R = tetapan (0,082 atm mol-1 K-1)       T = suhu mutlak gas (K = 273 + 0C)
o    Membandingkan 2 jenis gas
n =   nb
Va       Vb
v  Kadar unsur X = indeks x Ar unsur X x 100%
      Mr
v  Rumus molekul : rumus yang menyatakan jenis dan jumlah atom-atom unsur dalam satu molekul
v  Rumus empiris : perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur penyusun senyawa
v  Pereaksi pembatas : pereaksi yang habis terlebih dahulu
v  Cara mencari rumus kimia menggunakan persamaan reaksi : menentukan rumus à data à cari mol à setarakan à perbandingan koefisien
v  Rumus perbandingan koefisien :
Mol / volum yang dicari =   koefisien zat yang akan dicari     x  mol / volum zat yang diketahui

                                      Koefisien zat zat yang diketahui

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

%d blogger menyukai ini: